Este período, em termos de matéria, foi o que mais me agradou. Foi-me assim mais fácil estudar para o teste, fazer o caderno e o blogg.
Penso que durante estes 2 anos o blogg foi apesar de tudo uma forma de apelar ao interesse dos alunos para a matéria.
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domingo, 3 de junho de 2012
Visita de estudo ao célebre Museu da Electricidade de Lisboa
No dia 08 de Maio de 2012 no âmbito da disciplina de C.F.Q a minha turma 9ºC foi visitar o museu da electricidade de Lisboa .
No início da visita fomos levados até uma sala na qual nos foram dadas algumas noções sobre o que é a electricidade e a sua evolução ao longo do tempo. Falamos também de algumas formas de energias renováveis.
Em seguida fomos encaminhados para a zona onde se encontravam as caldeiras. Nesta zona podémos visualizar o interior de umas caldeiras e descobrir constituição interior e a sua forma de funcionamento.
De seguida fomos visitar o piso inferior, onde se localizavam antigamente os chamados cinzeiros que era o local onde eram recolhidas as cinzas do carvão queimado ou ainda por queimar. Fomos informados que esta era o pior posto de trabalho de toda a fabrica, pois devido ao facto de quem ali exercia as suas funções ter de respirar constantemente as cinzas que por ali passavam.
No final da visita fomos para a zona de jogos didácticos onde podemos por em pratica alguns conhecimentos adquiridos na visita.
Não esquecendo claro a visita à exposição "world Press Photo" da qual gostei bastante.
Como calcular a intensidade e a diferença de potêncial.
Circuitos em serie:
Ut = U1 + U2
It = I1 = I2
Circuitos em paralelo:
Ut = U1 = U2
It = I1 + I2
Ut = U1 + U2
It = I1 = I2
Circuitos em paralelo:
Ut = U1 = U2
It = I1 + I2
Potência électrica
A potencia -» (P). Unidade watts (w), mede-se com um wattimetro.
Calcula-se através da expressão:
Potência eléctrica=Energia eléctrica
Tempo de funcionamento
Calcula-se através da expressão:
Potência eléctrica=Energia eléctrica
Tempo de funcionamento
Resistência eléctrica
Resistência eléctrica -» (R). Unidade -» ohm, mede-de com um ohmimetro.
Calcula-se através da expressão:
Diferença de potencial
Resistência=___________________
Intensidade da corrente
Calcula-se através da expressão:
Diferença de potencial
Resistência=___________________
Intensidade da corrente
sexta-feira, 1 de junho de 2012
Intensidade da corrente electrica
Intensidade da corrente electrica -» (I).Unidade -»(A), mede-se com um amperimetro, que é instalado em serie.
Diferença de Potencial
Diferença Potencial -» (U). Unidade -» volt (V), mede-se com um voltimetro, que é instalado em série.
domingo, 18 de março de 2012
Conclusão do 2º periódo
No inicio a matéria deste segundo período não me agradou muito tendo-me assim esforçado pouco para o primeiro teste. Mas agora, no final, comecei a ganhar algum gosto por esta matéria que até é bastante fácil.
Combustão nos Metais e Não Metais
Como ocorre a combustão nos metais?
Metais(s)+Oxigénio(g) =Óxido de Magnésio(s)
2Mg(s) +O2(g) =2Mg(s)
MgO(s)+ H2O(l) =Mg(OH)2 (aq) Hidróxido de Magnésio com solução alcoólica de fenolftaleína fica carmim o que significa que é de caracter básico.
Como ocorre a combustão no não metais?
C(s)+O2(g) =CO2(g) Dióxido de Carbono
CO2(g)+H20(l) =H2CO3(aq) Ácido Carbónico que com a solução de Tornesol fica vermelho o que mostra que é de caracter ácido.
Metais(s)+Oxigénio(g) =Óxido de Magnésio(s)
2Mg(s) +O2(g) =2Mg(s)
MgO(s)+ H2O(l) =Mg(OH)2 (aq) Hidróxido de Magnésio com solução alcoólica de fenolftaleína fica carmim o que significa que é de caracter básico.
Como ocorre a combustão no não metais?
C(s)+O2(g) =CO2(g) Dióxido de Carbono
CO2(g)+H20(l) =H2CO3(aq) Ácido Carbónico que com a solução de Tornesol fica vermelho o que mostra que é de caracter ácido.
Distribuição Electrónica
Os electrões distribuem-se por Niveis de Energia (n = 1,2,3...).
O número máximo de electrões que cada Nivel de Energia pode ter é dado pela expressão "2n^2" (sendo que o "n" é o nível de energia).
O ultimo Nivel de Energia preenchido só pode conter 8 electrões.
Electrões de Valência, são os electrões que ocupam o último Nivel de Energia.
Estes são bastante importantes, porque são responsaveis pelas propriedades químicas e pelas ligaçoes químicas.
Para manter a estabilidade dos átomos estes têm tendência a ter 2 electrões no 1º nível e 8 electrões no ultimo Nível de Energia: Para isso, perdem ou ganham Electrões de Valência transformando-se em iões.
EX:
F = 2 - 7 _ ganha 1 electrão negativo_ F = 2 - 8
9 9
O número máximo de electrões que cada Nivel de Energia pode ter é dado pela expressão "2n^2" (sendo que o "n" é o nível de energia).
O ultimo Nivel de Energia preenchido só pode conter 8 electrões.
Electrões de Valência, são os electrões que ocupam o último Nivel de Energia.
Estes são bastante importantes, porque são responsaveis pelas propriedades químicas e pelas ligaçoes químicas.
Para manter a estabilidade dos átomos estes têm tendência a ter 2 electrões no 1º nível e 8 electrões no ultimo Nível de Energia: Para isso, perdem ou ganham Electrões de Valência transformando-se em iões.
EX:
F = 2 - 7 _ ganha 1 electrão negativo_ F = 2 - 8
9 9
Isótopos de um elemento
O que são isótopos?
Isótopos são átomos de um elemento que têm o mesmo número atómico e diferente número de massa.
EX:
Estrutura Atómica
Um átomo e constituído por duas zonas:
Núcleo(constituido por) :
-Protões - carga electrica positiva
-Neutrões - carga eléctrica neutra
Núvem Electrónica:
-Electrões - carga eléctrica negativa
O Átomo é uma particula neutra (nº de protões = nº de electrões).
Núcleo(constituido por) :
-Protões - carga electrica positiva
-Neutrões - carga eléctrica neutra
Núvem Electrónica:
-Electrões - carga eléctrica negativa
O Átomo é uma particula neutra (nº de protões = nº de electrões).
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